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广东省惠州市惠阳高级中学2012-2013学年高一(下)第二次段考化学试卷


2012-2013 学年广东省惠州市惠阳高级中学高一(下)第二次段 考化学试卷
一、选择题(本题 20 小题,每小题 2.5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意) . 1. (2.5 分) (2011?广东校级学业考试)用 98%浓硫酸配制 200mL 0.5mol?L 的硫酸溶液, 一定需要使用的玻璃仪器是( ) ①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶. A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.③④⑤ 2. (2.5 分) (2012?端州区校级学业考试)下列试剂保存或盛放方法正确的是( A.浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中 C. NaOH 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D.NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 3. (2.5 分) (2014 春?邵武市校级期中)属于铝热反应的是( A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO 4. (2.5 分) (2012 秋?中山期末)下列叙述正确的是( ﹣ ﹣ A.OH 的摩尔质量为 17g?mol 1 B. 1molCO2 的质量为 44 C. 1mol 物质的质量就是该物质的相对分子质量 D.O2 的摩尔质量为 32g ) ) D.Al+WO3 )
﹣1

5. (2.5 分) (2006 秋?许昌期末) 下列各组中的离子, 能够大量共存于同一溶液中的是 ( ﹣ ﹣ 2﹣ + + + + 2﹣ A.CO3 、H 、Na 、NO3 B. H 、Ag 、Cl 、SO4 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + C. OH 、NO3 、K 、Na D.HCO3 、Na+、OH 、Mg2+ 6. (2.5 分) (2013 秋?广东校级期末)下列反应的离子方程式中,书写正确的是( ﹣ A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32 ═CO2↑+H2O ﹣ ﹣ B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH ═2AlO2 +H2↑ 3+ 2+ C. 铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+Fe ═2Fe ﹣ D.金属钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH +H2↑ )



7. (2.5 分) (2012?辽宁校级学业考试)某元素的原子结构示意图为 于该原子的说法正确的是( A.质子数为 7 C. 核外电子数为 7 ) B. 最外层电子数为 2 D.核外有 3 个电子层

,下列关

8. (2.5 分) (2012 秋?连江县校级期末)下列关于原子的几种描述中,不正确的是( 18 19 16 17 A. O 与 F 具有相同的中子数 B. O 与 O 具有相同的电子数 C. 12C 与 13C 具有相同的质量数 D.15N 与 14N 具有相同的质子数



9. (2.5 分) (2013 春?榆阳区校级期中)镭是第七周期ⅡA 族元素,下列关于镭的性质描述 中不正确的是( ) A.镭比钙金属性更强 B. 氢氧化物呈两性 C. 在化合物中呈+2 价 D.碳酸盐难溶于水 10. (2.5 分) (2013 春?河东区期中)下列递变规律正确的是( A.HClO4、H3PO4、H2SiO3 酸性依次增强 ﹣ B. O2 、Mg2+、Al3+的半径依次增大 C. Na、Mg、Al 还原性依次减弱 D.HCl、HBr、HI 稳定性依次增强 )

11. (2.5 分) (2011?惠城区校级学业考试)下列化合物中存在离子键的是( A.CO2 B.CH4 C.H2O D.NaCl



12. (2.5 分) (2014?广东学业考试)H2 在 O2 中燃烧生成气态 H2O 的反应是一个放热反应, 在反应过程中( ) A.核能转化为热能 B. 化学能转化为热能 C. 生成物的总能量等于反应物的总能量 D.生成物的总能量大于反应物的总能量 13. (2.5 分) (2013?宁波校级学业考试)下列各图所表示的反应是吸热反应的是( A. B. C. D. )

14. (2.5 分) (2013 春?河东区期中)相同条件下,等质量(颗粒大小相当)的下列金属与 足量同浓度的盐酸反应,速率最快的是( ) A.铁 B.镁 C .铝 D.铜 15. (2.5 分) (2012 春?汪清县校级期末)在 mA+nB?pC 的反应中 m、n、p 为各物质的化 学计量数, 现测得 C 每分钟增加 aMol/L, B 每分钟减小 1.5a mol/L, A 每分钟减少 0.5a mol/L, 则 m:n:p 为( ) A.2:3:2 B.2:2:3 C.1:3:2 D.3:1:2 16. (2.5 分) (2012?辽宁校级学业考试)在一定温度下,2L 密闭容器内,反应 2NO(g) +O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

0 1 时间/min 0.020 0.010 n(NO)/mol 该反应达到平衡状态的时间是( ) A.3min B.1min

2 0.008

3 0.007

4 0.007

5 0.007

C.2min

D.0min

17. (2.5 分) (2011 春?泰兴市校级期末)对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ,能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.各物质体积分数相等 B. c(NH3)保持不变 C. 各物质浓度相等 D.c(NH3) :c(N2) :c(H2)=2:1:3 18. (2.5 分) (2013?丹阳市学业考试)如图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于 ( )

A.用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2 B. 用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2 C. 用浓盐酸和 MnO2 反应制取 C12 D.用 NH4C1 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3 19. (2.5 分) (2009 秋?鹤岗校级期末)下列关于铜﹣锌﹣稀 H2SO4 构成的原电池的有关叙 述中错误的是( ) A.锌为负极,发生氧化反应 B. 铜为正极,铜不易失去电子而受到保护 C. 负极发生还原反应,正极发生氧化反应 D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 20. (2.5 分) (2012 秋?东城区校级期中)下列反应中 Cl2 既表现氧化性又表现还原性的反应 是( ) A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. 2HClO═2HCl+O2↑ C. Cl2+2Na═2NaCl D.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

二、填空题(本题共 4 小题,共 50 分) . 21. (13 分) (2012 春?金平区校级期中)下表列出了 A~L 10 种元素在周期表中的位置(用 元素符号或化学式填写) : ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 主族 ⅠA 周期

2 E F L 3 A C D G R 4 B H (1)其中化学性质最不活泼的是 ;金属性最强的是 . (2)原子半径最小的是 ,氢化物最稳定的是 ,氧化物呈两性的 原子的结构示意图是 (3)表中,酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是 ,碱性最强的最高价氧 化物对应的水化物是 ,两者发生反应的化学方程式是 . (4)A、B、E 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 . 22. (13 分) (2014 春?泉州校级期中)某非金属单质 A 经图所示的过程转化为含氧酸 D, 已知 D 为强酸,请回答下列问题: A B C D

(1)若 A 常温下为淡黄色固体,B 是有刺激性气味的无色气体. ①D 的化学式: ②工业生产中大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成 而污染环境. ③写出 B→C 反应的化学方程式: (2)若 A 在常温下为气体,C 是红棕色气体. ①A、C 的化学式分别是:A ,C ②写出 A→B 反应的化学方程式: ③D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体, 该反应的化学方程式为:



23. (10 分) (2013 春?惠阳区校级月考) Ⅰ. 在一个容积为 2L 的密闭容器中, 充入 2mol SO2 和 1mol O2,一定条件下发生反应 2SO2+O?2SO3,3 分钟后测得 SO3 的物质的量为 0.6mol, 则此时 O2 的物质的量浓度为 (2 分) ,用 SO2 表示的化学反应速率是 ﹣1 ﹣1 mol?L ?min . Ⅱ.某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响,用 50mL 稀盐酸和 1g 碳酸钙在不同 条件下反应,得到如下表数据.请仔细观察下表中实验数据,回答下列问题: 实验 碳酸钙 C(HCl)/ 溶液温度/℃ 碳酸钙消失 ﹣1 序号 状态 时间/s 反应前 反应后 mol?L 1 0.5 20 39 400 块状 2 0.5 20 40 60 粉末 3 0.6 20 41 280 块状 4 0.8 20 40 30 粉末 5 1.0 20 40 120 块状 6 1.0 30 50 40 块状 (1)该反应属于 反应(填“吸热”或“放热) . (2)实验 5、6 目的是探究 对反应速率的影响,结果说明当其他条件相同 时, ,反应速率越快. (3) 根据实验 1、 3、 5 或实验 2、 4 可以得出条件对反应速率的影响规律是 . (2 分) (4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有 ,能表明这一规律 的两个实验序号是 .

24. (14 分) (2013 春?惠阳区校级月考)如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特 定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(碘化钾淀 粉溶液)E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液)

(1)A 是氯气发生装置,其化学反应方程式是: ; (2)实验开始时,先点燃 A 处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装 置,再点燃 G 处酒精灯,回答下列问题: a、怎样证明氯气已充满了整个装置 b、下列装置中的现象是 C ;D ;E ;F . (3)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳、和氯化氢, 装置 F 的作用是 .写出 G 中的反应的化学方程式 . (4)若将 H 处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中的现象为 (选 填标号) A、有白色沉淀 B、无现象 C、先生成白色沉淀而后消失.

2012-2013 学年广东省惠州市惠阳高级中学高一(下)第 二次段考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本题 20 小题,每小题 2.5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意) . 1. (2.5 分) (2011?广东校级学业考试)用 98%浓硫酸配制 200mL 0.5mol?L 的硫酸溶液, 一定需要使用的玻璃仪器是( ) ①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶. A.①②③ B.①②④ C.②③⑤ D.③④⑤ 考点: 配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器. 解答: 解:量取浓硫酸要用量筒,稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒,配制溶液要用容量瓶;定 容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;配制过程中用不到烧瓶, 故选 B. 点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意根据步骤确定仪器.
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﹣1

2. (2.5 分) (2012?端州区校级学业考试)下列试剂保存或盛放方法正确的是( A.浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. 稀硝酸盛放在铁质器皿中 C. NaOH 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D.NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中



考点: 化学试剂的存放. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A.浓硝酸能够与铜反应,浓硝酸见光分解,应该避光保存; B.稀硝酸能够与铁反应,不能保存在铁质器皿中; C.氢氧化钠能够与二氧化硅反应,不能使用玻璃塞,可以使用橡胶塞; D.氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应,不能保存中玻璃塞中的试剂瓶中. 解答: 解:A.浓硝酸能够与铜发生反应,不能盛放在铜质器皿中,可以保存在铁质或者铝 质器皿中,故 A 错误; B.稀硝酸能够与铁反应,不能盛放在铁质器皿中,可以存在在玻璃塞的试剂瓶中, 故 B 错误; C.NaOH 溶液能够与二氧化硅反应,不能不存在玻璃塞的试剂瓶中,可以保存在带 橡胶塞的试剂瓶中,故 C 正确; D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应,不能保存中玻璃塞的试剂瓶中, 应该使用橡胶塞,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了常见化学试剂的保存方法, 题目难度不大, 注意明确化学试剂的化学性质, 熟练掌握常见化学试剂的保存方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
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3. (2.5 分) (2014 春?邵武市校级期中)属于铝热反应的是( A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO

) D.Al+WO3

考点: 探究铝热反应. 专题: 元素及其化合物. 分析: 铝热反应是指在高温条件下,铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应.化合 物中对应的金属的活泼性比铝弱,该反应将会放出大量的热,其中铝粉和金属氧化物 作为铝热剂,镁条和氯酸钾作为引燃剂,据此分析解答. 解答: 解:铝热反应是在高温条件下铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应,化合 物中对应的金属的活泼性应比铝弱,则
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A.2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,盐酸不是氧化物,该反应在常温下就能进行,不属于 铝热反应,故 A 错误; B.2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,硫酸不是氧化物,该反应在常温下就能进行, 不属于铝热反应,故 B 错误; C.在金属活动顺序表中,镁排在铝的前面,镁比 Al 的活泼性强,Al+MgO 不属于铝 热剂,故 C 错误; D.W 比 Al 的活泼性弱,Al+WO3 属于铝热剂,发生铝热反应,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查铝热反应的原理,注意常见的可以和铝粉作为铝热剂的金属氧化物有:氧化 铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰,题目难度不大. 4. (2.5 分) (2012 秋?中山期末)下列叙述正确的是( ﹣ ﹣ A.OH 的摩尔质量为 17g?mol 1 B. 1molCO2 的质量为 44 C. 1mol 物质的质量就是该物质的相对分子质量 D.O2 的摩尔质量为 32g )

考点: 摩尔质量. 专题: 化学用语专题. 分析: A、根据氢氧根离子的摩尔质量进行分析; B、根据质量的单位是 g 判断; C、根据质量与相对分子量的关系进行判断; D、根据摩尔质量的单位进行判断. 解答: 解:A、氢氧根离子的摩尔质量为 17g/mol,故 A 正确; B、1mol 二氧化碳的质量为 44g,故 B 错误; C、 1mol 物质的质量在以 g 为单位时在数值上等于该物质的相对分子质量, 故 C 错误; D、氧气的摩尔质量为 32g/mol,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查了摩尔质量, 题目难度不大, 注意摩尔质量与质量、 相对分子量之间的关系, 试题注重基础知识的考查,有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
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5. (2.5 分) (2006 秋?许昌期末) 下列各组中的离子, 能够大量共存于同一溶液中的是 ( ﹣ ﹣ 2﹣ + + + + 2﹣ A.CO3 、H 、Na 、NO3 B. H 、Ag 、Cl 、SO4



C. OH 、NO3 、K+、Na+
﹣ ﹣

D.HCO3 、Na+、OH 、Mg2+
﹣ ﹣

考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化 还原反应等,则离子能 大量共存,以此来解答. 2﹣ + 解答: 解:A.因 CO3 、H 结合生成水和气体,不能大量共存,故 A 错误;
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B.因 Ag 分别与 Cl 、SO4 结合生成沉淀,不能大量共存,故 B 错误; C.该组离子之间不反应,能大量共存,故 C 正确; D.因 HCO3 、Mg 分别与 OH 反应,不能大量共存,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查离子的共存问题,为高考高频考点,侧重复分解反应的考查,选项 D 为易错 点,注意常见物质的溶解性,题目难度不大. 6. (2.5 分) (2013 秋?广东校级期末)下列反应的离子方程式中,书写正确的是( ﹣ A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳:2H++CO32 ═CO2↑+H2O ﹣ ﹣ B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH ═2AlO2 +H2↑ C. 铁粉与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+ ﹣ D.金属钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH +H2↑ )


+



2﹣

2+



考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.碳酸钙在离子反应中保留化学式; B.水参加反应; C.电荷不守恒; D.反应生成 NaOH 和氢气. 解答: 解:A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳的离子反应为 + 2+ 2H +CaCO3═CO2↑+H2O+Ca ,故 A 错误; ﹣ ﹣ B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子反应为 2H2O+2Al+2OH ═2AlO2 +3H2↑,故 B 错误; 3+ 2+ C.铁粉与氯化铁溶液反应的离子反应为 Fe+2Fe ═3Fe ,故 C 错误; ﹣ + D.金属钠与水反应的离子反应为 2Na+2H2O═2Na +2OH +H2↑,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键, 选项 B 为 解答的易错点,题目难度不大.
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7. (2.5 分) (2012?辽宁校级学业考试)某元素的原子结构示意图为 于该原子的说法正确的是( A.质子数为 7 C. 核外电子数为 7 ) B. 最外层电子数为 2 D.核外有 3 个电子层

,下列关

考点: 原子结构示意图. 专题: 原子组成与结构专题. 分析:
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是氯原子,质子数=核外电子数=17,最外层电子数是 7. 解答:

解:A.

是氯原子,质子数=核外电子数=17,故 A 错误;

B.最外层电子数是 7,故 B 错误;

C.

是氯原子,质子数=核外电子数=17,故 C 错误;

D.

核外有 3 个电子层,故 D 正确.

故选 D. 点评: 本题考查原子结构示意图的书写,难度不大,注意知识的积累. 8. (2.5 分) (2012 秋?连江县校级期末)下列关于原子的几种描述中,不正确的是( 18 19 A. O 与 F 具有相同的中子数 B. 16O 与 17O 具有相同的电子数 12 13 15 14 C. C 与 C 具有相同的质量数 D. N 与 N 具有相同的质子数 考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 专题: 化学用语专题. 分析: A、中子数=质量数﹣质子数; B、同种元素的原子具有相同的质子数(电子数) ; C、原子表示法中元素符号的左上角数值即为质量数; D、原子的质子数等于核电荷数等于原子序数. 18 19 解答: 解:A、 O 与 F 的中子数分别为 18﹣8=10、19﹣9=10,故相等,故 A 正确; 16 17 B、 O 与 O 的核外电子数均为 8,具有相同的电子数,故 B 正确; 12 13 C、 C 与 C 的质量数分别为:12、13,不相等,故 C 错误; 15 14 D、 N 与 N 的质子数均为 7,具有相同的质子数,故 D 正确. 故选 C. 点评: 本题考查学生质量数、质子数、中子数之间的相互关系,难度不大.
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9. (2.5 分) (2013 春?榆阳区校级期中)镭是第七周期ⅡA 族元素,下列关于镭的性质描述 中不正确的是( ) A.镭比钙金属性更强 B. 氢氧化物呈两性 C. 在化合物中呈+2 价 D.碳酸盐难溶于水

考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 由镭是第七周期ⅡA 族元素,与 Ca 同主族,利用同主族元素的性质变化规律来解答. 解答: 解:A.同主族元素从上到下金属性增强,则镭比钙金属性更强,故 A 正确; B.同主族元素从上到下金属性增强,氢氧化钙为中强碱,则镭的氢氧化物为碱性, 故 B 错误; C.镭的最外层电子数为 2,则在化合物中呈+2 价,故 C 正确; D.因碳酸钙不溶于水,同主族元素的化合物的性质相似,则镭的碳酸盐难溶于水, 故 D 正确; 故选 B. 点评: 本题考查同主族元素的性质变化规律,题目难度中等,熟悉元素周期律是解答本题的 关键,注意利用信息来确定元素的位置.
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10. (2.5 分) (2013 春?河东区期中)下列递变规律正确的是( A.HClO4、H3PO4、H2SiO3 酸性依次增强 ﹣ B. O2 、Mg2+、Al3+的半径依次增大 C. Na、Mg、Al 还原性依次减弱 D.HCl、HBr、HI 稳定性依次增强



考点: 元素周期律的作用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强; B.核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小; C.同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱; D.元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强. 解答: 解:A.非金属性 Cl>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物
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的酸性越强,则 HClO4、H3PO4、H2SiO3 酸性依次减弱,故 A 错误; 2﹣ 2+ 3+ B.核外电子排布相同的离子,原子序数越大,半径越小,则 O 、Mg 、Al 的半 径依次减小,故 B 错误; C.同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,则 Na、Mg、Al 还原性依次减弱,故 C 正确; D. 非金属性 Cl>Br>I, 元素的非金属性越强, 对应的氢化物的稳定性越强, 则 HCl、 HBr、HI 稳定性依次减弱,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查元素周期律知识,注意把握元素周期律的递变规律,把握元素的性质与对应 单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度,难度不大,注意相关基础知识的积 累. 11. (2.5 分) (2011?惠城区校级学业考试)下列化合物中存在离子键的是( A.CO2 B.CH4 C.H2O D.NaCl )

考点: 离子化合物的结构特征与性质. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共
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价键,第 IA、IIA 族元素和第 VIA、VIIA 族元素之间易形成离子键. 解答: 解:A.二氧化碳中只含共价键,故 A 错误; B.甲烷分子中只含共价键,故 B 错误; C.水中只含共价键,故 C 错误; D.氯化钠中只含离子键,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了离子键和共价键的判断,根据化合物中存在的作用力来分析解答,注意离 子键和共价键的区别,题目难度不大. 12. (2.5 分) (2014?广东学业考试)H2 在 O2 中燃烧生成气态 H2O 的反应是一个放热反应, 在反应过程中( ) A.核能转化为热能 B. 化学能转化为热能 C. 生成物的总能量等于反应物的总能量 D.生成物的总能量大于反应物的总能量 考点: 化学反应中能量转化的原因. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 根据 H2 在 O2 中燃烧生成水是会放出热能,是由于化学能转化为热能;放热反应中生 成物的总能量低于反应物的总能量. 解答: 解:A、H2 在 O2 中燃烧生成水是会放出热能,是由于化学能转化为热能,不是核能 的转化,故 A 错误;
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B、H2 在 O2 中燃烧生成水是会放出热能,是由于化学能转化为热能,故 B 正确; C、放热反应中生成物的总能量不可能等于反应物的总能量,故 C 错误; D、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能,故 D 错误; 故选:B. 点评: 本题主要考查了燃烧过程中能量的变化以及放热反应的本质,难度不大,根据课本知 识即可完成. 13. (2.5 分) (2013?宁波校级学业考试)下列各图所表示的反应是吸热反应的是( A. B. C. D. )

考点: 吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断. 解答: 解:若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量> 生成物的总能量,则反应为吸热热反应.故选:A. 点评: 在化学反应中,由于反应中存在能量的变化,所以反应物的总能量和生成物的总能量 不可能相等.
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14. (2.5 分) (2013 春?河东区期中)相同条件下,等质量(颗粒大小相当)的下列金属与 足量同浓度的盐酸反应,速率最快的是( ) A.铁 B.镁 C .铝 D.铜 考点: 常见金属的活动性顺序及其应用. 专题: 金属概论与碱元素. 分析: 物质本身的性质决定反应速率,温度、压强、催化剂、浓度只是影响因素,据此分析 解答. 解答: 解:物质本身的性质决定反应速率,温度、压强、催化剂、浓度只是影响因素,金属 的金属性越强,其反应速率越快,根据金属活动性表知,这几种金属活泼性最强的是 Mg,所以速率最快的是 Mg,故选 B. 点评: 本题以金属和酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素,明确“物质本身的性质是 反应速率的决定因素”是解本题关键,再结合金属活动性顺序分析解答,题目难度不 大.
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15. (2.5 分) (2012 春?汪清县校级期末)在 mA+nB?pC 的反应中 m、n、p 为各物质的化 学计量数, 现测得 C 每分钟增加 aMol/L, B 每分钟减小 1.5a mol/L, A 每分钟减少 0.5a mol/L, 则 m:n:p 为( ) A.2:3:2 B.2:2:3 C.1:3:2 D.3:1:2 考点: 反应速率的定量表示方法. 专题: 化学反应速率专题. 分析: 浓度的变化量与时间的比值为反应速率,根据同一反应中,反应速率之比等于其计量 数之比判断选项. 解答: 解:浓度的变化量与时间的比值为反应速率,所以 A、B、C 的反应速率分别是 0.5a mol/Lmin、.1.5a mol/L.min、 amol/L.min,在同一反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以 A、B、 C 的计量数之比=0.5a mol/Lmin :1.5a mol/L.min:amol/L.min.=1:3:2,故选 C 点评: 本题考查了反应速率的定量表示方法, 计算时要注意: 题中先出现浓度变化量的是 C, A 的浓度变化量最后出现的,做题时细心些,不要搞反.
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16. (2.5 分) (2012?辽宁校级学业考试)在一定温度下,2L 密闭容器内,反应 2NO(g) +O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表: 0 1 2 3 4 5 时间/min 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 n(NO)/mol 该反应达到平衡状态的时间是( ) A.3min B.1min C.2min D.0min 考点: 化学平衡状态的判断. 专题: 化学平衡专题. 分析: 当化学反应达到平衡状态时, 正逆反应速率相等, 各物质的浓度不变、 物质的量不变, 由此衍生的一些物理量也不变,注意化学方程式的特征. 解答: 解: 当化学反应达到平衡状态时, 正逆反应速率相等, 各物质的浓度及物质的量不变,
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当反应达到 3min 时,NO 的物质的量不变,所以该反应在 3min 时达到平衡状态, 故选 A. 点评: 本题考查化学平衡状态的判断,根据“化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等, 各物质的浓度不变、物质的量不变”来分析解答即可,题目难度不大. 17. (2.5 分) (2011 春?泰兴市校级期末)对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ,能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.各物质体积分数相等 B. c(NH3)保持不变 C. 各物质浓度相等 D.c(NH3) :c(N2) :c(H2)=2:1:3 考点: 化学平衡状态的判断. 专题: 化学平衡专题. 分析: 达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、质量、物质的量、百分含 量不变,对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说,达到平衡时,压强 也不变. 解答: 解:A、平衡时各物质的体积分数取决于反应时物质的配比数以及反应的程度,不能 用来作为判断是否达到平衡状态的依据,故 A 错误; B、达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生改变,故 B 正 确; C、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度,平衡时各物质的 浓度不一定相等,不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据,故 C 错误; D、平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度,各种物质的浓度 关系比可能为 2:1:3,不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据,应根据平衡常 数判断,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意把握平衡状态的实质以及判 断的依据.
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18. (2.5 分) (2013?丹阳市学业考试)如图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于 ( )

A.用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO2 B. 用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2 C. 用浓盐酸和 MnO2 反应制取 C12 D.用 NH4C1 和 Ca(OH)2 反应制取 NH3 考点: 气体发生装置;气体的收集. 专题: 化学实验常用仪器.

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分析: 该装置涉及发生装置和收集装置,发生装置适用于固体(或液体)与液体不需加热制 气体,收集装置为排水法收集,制取的气体难溶于水. 解答: 解:A、浓硝酸与铜反应不需加热,但生成的二氧化氮与水反应,故 A 错误; B、用 H2O2 溶液和 MnO2 反应制取 O2,该反应是固体和液体不需加热型,且生成的 氧气难溶于水,故 B 正确; C、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热,且生成的氯气能和水反应,故 C 错误; D、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应,制取氨气需要加热,且氨气和水反应, 故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了气体的发生装置和收集装置,难度不大,明确该反应是不需加热且收集的 气体不与水反应是解本题的关键. 19. (2.5 分) (2009 秋?鹤岗校级期末)下列关于铜﹣锌﹣稀 H2SO4 构成的原电池的有关叙 述中错误的是( ) A.锌为负极,发生氧化反应 B. 铜为正极,铜不易失去电子而受到保护 C. 负极发生还原反应,正极发生氧化反应 D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 分析: 铜﹣锌﹣稀 H2SO4 构成的原电池中,活泼金属作负极,失电子发生氧化反应;较不活 泼金属作正极,溶液中阳离子得电子发生还原反应,所以电子从负极沿外电路流向正 极. 解答: 解:A、铜﹣锌﹣稀 H2SO4 构成的原电池中,活泼金属锌作负极,失电子发生氧化反 应,故 A 正确. B、铜﹣锌﹣稀 H2SO4 构成的原电池中,较不活泼金属铜作正极,溶液中阳离子得电 子发生还原反应,所以铜不易失去电子而受到保护,故 B 正确. C、负极上失电子发生氧化反应,正极上溶液中阳离子得电子发生还原反应,故 C 错 误. D、电子从负极沿外电路流向正极,所以外电路电子流入的一极为正极,电子流出的 一极为负极,故 D 正确. 故选 C. 点评: 本题考查了原电池原理,难度不大,注意原电池溶液中阴阳离子的移动方向,这是易 错点.
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20. (2.5 分) (2012 秋?东城区校级期中)下列反应中 Cl2 既表现氧化性又表现还原性的反应 是( ) A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. 2HClO═2HCl+O2↑ C. Cl2+2Na═2NaCl D.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 考点: 氧化还原反应.

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专题: 氧化还原反应专题. 分析: Cl2 既表现氧化性又表现还原性, 则在反应中 Cl 元素化合价既升高又降低, 以此解答. 解答: 解:A.Cl 元素化合价由 0 价分别变化为﹣1 价、+1 价,Cl2 既表现氧化性又表现还 原性,故 A 正确; B.没有氯气参与反应,故 B 错误; C.Cl 元素化合价降低,氯气表现氧化性,故 C 错误; D.氯气为生成物,为氧化产物,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运 用的考查,注意把握元素化合价的变化,难度不大. 二、填空题(本题共 4 小题,共 50 分) . 21. (13 分) (2012 春?金平区校级期中)下表列出了 A~L 10 种元素在周期表中的位置(用 元素符号或化学式填写) : ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 主族 ⅠA 周期 2 E F L 3 A C D G R 4 B H (1)其中化学性质最不活泼的是 Ar ;金属性最强的是 K . (2)原子半径最小的是 F ,氢化物最稳定的是 HF ,氧化物呈两性的原子的结构示

意图是 (3)表中,酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是 HClO4 ,碱性最强的最高价氧化 物对应的水化物是 KOH , 两者发生反应的化学方程式是 KOH+HClO4=KClO4+H2O . (4)A、B、E 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 K>Na>C . 考点: 元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 由元素在周期表中位置,可知 A 为 Na、B 为钾、C 为 Mg、D 为 Al、E 为碳、F 为氧、 L 为氟、G 为 Cl、H 为 Br、R 为 Ar. (1)稀有气体化学性质最不活泼;同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金 属性增强; (2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;非金属性越强, 氢化物越稳定;Al 的氧化物氧化铝是两性氧化物; (3)高氯酸是最强的无机含氧酸;上述元素中 K 元素金属性最强,故氢氧化钾的碱 性最强;二者反应中和反应生成相应的盐与水; (4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大. 解答: 解:由元素在周期表中位置,可知 A 为 Na、B 为钾、C 为 Mg、D 为 Al、E 为碳、F 为氧、L 为氟、G 为 Cl、H 为 Br、R 为 Ar. (1)稀有气体 Ar 化学性质最不活泼;同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下 金属性增强,故上述元素中 K 的金属性最强,故答案为:Ar;K; (2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故上述元素中 F
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原子半径最小;同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故上 述元素中 F 元素非金属性最强,非金属性越强,氢化物越稳定,故 HF 最稳定;Al

的氧化物氧化铝是两性氧化物,Al 原子结构示意图为:

,故答案为:F;HF;

; (3)高氯酸是最强的无机含氧酸,其化学式为 HClO4,上述元素中 K 元素金属性最 强,故氢氧化钾的碱性最强,化学式为 KOH,二者反应中和反应生成相应的盐与水, 反应方程式为:KOH+HClO4=KClO4+H2O,故答案为:HClO4;KOH; KOH+HClO4=KClO4+H2O; (4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:K >Na>C,故答案为:K>Na>C. 点评: 本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,有利于对基础知识巩固,注意对元素 周期律的理解掌握. 22. (13 分) (2014 春?泉州校级期中)某非金属单质 A 经图所示的过程转化为含氧酸 D, 已知 D 为强酸,请回答下列问题: A B C D

(1)若 A 常温下为淡黄色固体,B 是有刺激性气味的无色气体. ①D 的化学式: H2SO4 ②工业生产中大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成 酸雨 而污染环境. ③写出 B→C 反应的化学方程式: 2SO2+O2\frac{\underline{催化剂}}{△ }2SO3 (2)若 A 在常温下为气体,C 是红棕色气体. ①A、C 的化学式分别是:A N2 ,C NO2 ②写出 A→B 反应的化学方程式: N2+O2 2NO

③D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体,该反应的化学方程式为: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O . 考点: 无机物的推断. 专题: 推断题. 分析: 根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有 C、S、N2,2C+O2=2CO、 2CO+O2=2CO2;S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3;N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2; D 为强酸,则不会是碳单质的转化; (1)若 A 是常温下的淡黄色固体,A 是非金属单质,判断为 S,B 是有刺激性气味 的无色气体可知 B 为二氧化硫,然后依据题目可以准确做出答案; (2)若 A 在常温下为气体,C 是红棕色气体证明为 NO2,判断 A 为 N2;发生反应 为:N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2;结合判断出的物质分析回答问题; 解答: 解:根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有 C、S、N2,2C+O2=2CO、 2CO+O2=2CO2;S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3;N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2; D 为强酸,则不会是碳单质的转化;
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(1)①若 A 是常温下的淡黄色固体,A 是非金属单质,判断为 S,B 是有刺激性气 味的无色气体可知 B 为二氧化硫 SO2,C 为 SO3,D 为 H2SO4; 故答案为:H2SO4; ②工业生产中大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成酸雨污染环境,故答案为:酸雨; ③B→C 反应是二氧化硫的催化氧化反应, 反应的化学方程式 2SO2+O2 故答案为:2SO2+O2 2SO3; 2SO3,

(2)若 A 在常温下为气体,C 是红棕色气体证明为 NO2,判断 A 为 N2;发生反应 为:N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO; ①A 单质为 N2,C 为 NO2,故答案为:N2;NO2; ②A 为 N2 与氧气放电反应生成一氧化氮, 反应的化学方程式为: N2+O2 故答案为:N2+O2 2NO; 2NO,

③D 的浓溶液为浓硝酸,在常温下可与铜反应并生成 C 气体为 NO2,反应的化学方 程式为:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O; 故答案为:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O. 点评: 本题考查了物质转化的分析判断,物质性质的应用,主要是硫及其化合物、氮及其化 合物性质的应用,化学方程式书写,题目难度中等. 23. (10 分) (2013 春?惠阳区校级月考) Ⅰ. 在一个容积为 2L 的密闭容器中, 充入 2mol SO2 和 1mol O2,一定条件下发生反应 2SO2+O?2SO3,3 分钟后测得 SO3 的物质的量为 0.6mol, 则此时 O2 的物质的量浓度为 0.35mol/L (2 分) ,用 SO2 表示的化学反应速率是 0.1 ﹣1 ﹣1 mol?L ?min . Ⅱ.某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响,用 50mL 稀盐酸和 1g 碳酸钙在不同 条件下反应,得到如下表数据.请仔细观察下表中实验数据,回答下列问题: 实验 碳酸钙 C(HCl)/ 溶液温度/℃ 碳酸钙消失 ﹣1 序号 状态 时间/s 反应前 反应后 mol?L 1 0.5 20 39 400 块状 2 0.5 20 40 60 粉末 3 0.6 20 41 280 块状 4 0.8 20 40 30 粉末 5 1.0 20 40 120 块状 6 1.0 30 50 40 块状 (1)该反应属于 放热 反应(填“吸热”或“放热) . (2) 实验 5、 6 目的是探究 温度 对反应速率的影响, 结果说明当其他条件相同时, 温 度越高 ,反应速率越快. (3) 根据实验 1、 3、 5 或实验 2、 4 可以得出条件对反应速率的影响规律是 其他条件一定, 反应物浓度越大,反应速率越快 . (2 分) (4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有 反应物的接触面积 ,能表明 这一规律的两个实验序号是 1 和 2 . 考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程.

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专题: 化学平衡专题. 分析: Ⅰ.利用三段式进行计算,根据 v=

计算反应速率;

Ⅱ.影响反应速率的因素有固体表面积、溶液的浓度、温度、压强以及催化剂等,解 答本题时注意从几个变量的对比①固体的状态,②盐酸的浓度,③温度的变化, ④反应时间等,通过对比可得出不同外界条件对化学反应速率的影响,以此解答该 题. 解答: 解:Ⅰ.设 3 分钟后 O2 的物质的量为 xmol,则: 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 起始 1mol 1mol 0 转化 0.6mol 0.3mol 0.6mol 3 分钟后 0.4mol xmol 0.6mol ∴x=0.7mol,故此时 O2 的物质的量浓度为 =0.35mol/L,

V(SO2)=

=0.1mol/(L?min) ,

故答案为:0.35mol/L;0.1; Ⅱ. (1)通过表中数据,对比反应前后温度变化可知,反应后溶液温度升高,则反应 + 2+ 为放热反应,反应的离子方程式为 CaCO3+2H =Ca +CO2↑+H2O, 故答案为:放热; (2)由实验 5 和 6 实验数据可知,其他条件相同时,温度越高,碳酸钙消失的所用 时间越少,说明温度越高,反应速率越大, 故答案为:温度;温度越高; (3)实验 1、3、5 相同的地方是固体的形状相同,反应前的温度相同,但反应物的 浓度依次增大,碳酸钙消失的所用时间依次减少,说明反应物浓度越大,反应速率越 快, 故答案为:其他条件一定,反应物浓度越大,反应速率越快; (4)1、2 数据反应温度相同,盐酸的浓度相同,但固体的形状不同,实验数据标明 粉末时的反应速率大于粒状,则可说明接触面积越大,反应速率越大, 故答案为:反应物的接触面积;1 和 2. 点评: 本题考查了化学平衡的有关计算,外界条件对反应速率影响的实验探究,题目难度不 大,注意培养对图表数据的分析能力,注意三段式的运用. 24. (14 分) (2013 春?惠阳区校级月考)如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特 定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(碘化钾淀 粉溶液)E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液)

(1)A 是氯气发生装置,其化学反应方程式是: MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O ;

(2)实验开始时,先点燃 A 处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装 置,再点燃 G 处酒精灯,回答下列问题: a、怎样证明氯气已充满了整个装置 观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充 满整个装置 b、下列装置中的现象是 C 溶液由浅绿色变为深红棕色 ;D 溶液变蓝 ;E 生成白色沉淀 ;F 溶液先变红 后褪色 . (3)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳、和氯化氢, 装置 F 的作用是 向 G 中提供反应所需的水蒸气 .写出 G 中的反应的化学方程式 C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑ . (4)若将 H 处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水,反应过程中的现象为 B (选填标号) A、有白色沉淀 B、无现象 C、先生成白色沉淀而后消失. 考点: 氯气的实验室制法;氯、溴、碘的性质实验. 专题: 实验题. 分析: (1)实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气; (2)a 依据氯气黄绿色的物理性质判断; b 氯气具有强的氧化性与氢硫酸反应生成硫单质;与溴化亚铁反应生成溴单质和氯化 铁;与碘化钾反应生成单质碘;与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸,硫酸根与钡离子反 应生成硫酸钡沉淀; 氯气通入紫色的石蕊试液反应生成盐酸和次氯酸, 盐酸具有酸性, 次氯酸具有漂白性; (3)氯气通过 F 装置带出水蒸气,进入 G 中,碳、水蒸气、氯气发生反应生成二氧 化碳和氯化氢; (4)G 中气体成分为二氧化碳和氯化氢,氯化氢物质的量多于二氧化碳,且先发生 反应. 解答: 解: (1)二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为:
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MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O; MnCl2+Cl2↑+2H2O;

故答案为:MnO2+4HCl

(2)a 氯气是黄绿色气体,观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整 个装置; 故答案为:观察当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充满整个装置; b 氯气通过 C 溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子,溶液由浅绿色变为深红 棕色;通入 D 碘化钾淀粉溶液生成碘单质遇淀粉变蓝;通入 E 混有二氧化硫的氯化 钡溶液,氧化二氧化硫为硫酸,生成白色沉淀;氯气通入紫色的石蕊试液反应生成盐 酸和次氯酸,盐酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,溶液先变红后褪色; 故答案为:溶液由浅绿色变为深红棕色;溶液变蓝;生成白色沉淀;溶液先变红后褪 色; (3)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯 化氢,结合原子守恒写出化学方程式为:C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑;F 为 G 提 供水蒸气的作用;

故答案为:向 G 中提供反应所需的水蒸气;C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑; (4)G 中气体成分为二氧化碳和氯化氢,二者物质的量为 1:4,氯化氢先与二氧化 碳反应,所以不会产生沉淀; 故选:B. 点评: 本题考查了氯气实验室制备、 氯气性质的验证、 反应产物的判断, 准确分析实验过程、 熟悉氯气性质是解题关键,题目难度中等.



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